A Qualidade da Água que Bebemos - Aula Prática

Objetivo

Comparar a composição química da água tratada pela Estações de Tratamento de Água (ETA) que chega ao abastecimento público, com as águas minerias que são comercializadas.

Material

• Rótulos de garrafas (ou galões) de água mineral.

Métodos

Elaborar uma planilha tendo como referência de qualidade a água da torneira e comparar quais as marcas de água mineral que estaria dentro do padrão de qualidade. Vide abaixo modelo da tabela.

Discussão

Ao verificarmos as amostras do exemplo dado acima nos deparamos com a seguinte situação:

Com relação ao pH, considerando que o índice ideal deverá ser entre 6-7 as amostras que apresentaram o melhor índice foram: 4, 6, 7, 8, 10 e 14.

Quanto a quantidade de radioatividade analisada as amostras aprovadas foram: 6,9,13 e 14, uma vez que á água não pode ter índice de radioatividade principalmente para pessoas portadoras de câncer.

A baixa quantidade de Bicarbonato não é um bom fator, usando como parâmetro a água de abastecimento público, a quantidade de bicarbonato ideal é acima de 100ppm, a amostra com o melhor índice é a 6.

Os carbonetos foram omitidos em todas as amostras.

A quantidade de NaCl também foram analisadas tendo como parâmetro o valos de até 8,5mg/l. Neste caso as amostras aprovadas foram 7,8 e 14.

Com relação a quantidade de Flúor o ideal deverá estar próximo de 1mg, a única amostra aprovada foi a 6.

Com base nesta discussão, verificamos que a amostra que melhor chega ao parâmetro de qualidade ideal e/ou semelhante a fornecida pelo abastecimento público é a amostra 6. Crystal (yguaba), salientando que o consumo da mesma não é ideal para pessoas hipertensas e com insuficiência renal.

Referências:
Fundamentos da Biologia Moderna – Amabis e Martho – Editora Moderna
Sabesp - http://sabesp.com.br

A Qualidade da Água que Bebemos - Aula Teórica

Os seres vivos geralmente são constituídos por grande quantidade de água. Por exemplo, mais de 70% do peso de uma pessoa se deve a essa substância. Algumas partes do corpo são menos aquosas que outras: enquanto os ossos tem apenas 30% de seu peso devido á água, os músculos tem 85%.

A água é de fundamental importância para os seres vivos. Praticamente todas as reações químicas vitais precisam de meio aquoso para ocorrer. Além disso, a água participa diretamente, como reagente, em diversas reações químicas dos seres vivos.

A água doce utilizada pelo homem vem das represas, rios, lagos, açudes, reservas subterrâneas e em certos casos do mar (após um processo chamado dessalinização). A água para o consumo é armazenada em reservatórios de distribuição e depois enviada para grandes tanques e caixas d'água de casas e edifícios. Após o uso, a água segue pela rede de captação de esgotos. Antes de voltar à natureza, ela deve ser novamente tratada, para evitar a contaminação de rios e reservatórios (vide modelo abaixo).

As pessoas diariamente consomem água mineral de garrafa ou galões, com o intuito de beber uma água de melhor qualidade, mas o que estas pessoas não sabem é que que existe no País uma legislação específica de envasamento, comercialização e distribuição, e controle de qualidade analisando alguns dados químicos, e que nem todas as empresas e distribuidoras respeitam a lei.

Referências:
Fundamentos da Biologia Moderna – Amabis e Martho – Editora Moderna
Sabesp - http://www.sabesp.com.br

Atividade Proteolítica de Enzimas Presentes em Frutas

As proteínas são polímeros que compreendem uma seqüência de dezenas ou centenas de resíduos de aminoácidos (monômeros) ligados por meio de ligações peptídicas. Dentre as diferentes funções das proteínas no organismo, destaca-se a sua atividade como enzimas ou catalisadores biológicos.
As enzimas proteolíticas são encontradas tanto em animais como em vegetais.
A gelatina que servirá como modelo protéico de substrato nesse experimento, é um produto comercial do colágeno que é uma proteína presente em tecidos conjuntivos.

Objetivos:

Esse experimento tem como objetivo explicar através identificação da presença de enzimas poteoliticas em diversos frutos, usando como substrato protéico a gelatina.

Material:

- Abacaxi
- Mamão
- Morango
- Amaciante de carne
- Peneira
- Liquidificador (ou mixer)
- Microondas
- Geladeira

- Gelatina sem sabor
- Tubos de ensaio
- Pipetas volumétricas
- Espátulas
- Faca
- Bastão de vidro
- Béquer (500ml)
- Canudos plásticos
- Canetas (utilizadas para transparências para retro-projetor)

Procedimentos:

Preparar suco das frutas (peneirar e reservar).

Despejar a gelatina em pó em 200ml de água fria e colocar a solução no forno de microondas por 30s.

Preparar um controle negativo e positivo com os tubos de ensaio. O controle negativo, produzido com gelatina e água (funciona como padrão de não-ocorrência e proteólise). O controle positivo será feito com amaciante de carne que contém a enzima proteolítica papaína de hidrolise, a gelatina (funciona como padrão de ocorrência de proteólise).

A ocorrência ou não de proteólise será avaliada por meio de gelificação, observada indiretamente mediante a viscosidade do meio, que será monitorada pela introdução de canudos plásticos nos tubos de ensaio.

Referências:
Química Nova na Escola - http://qnesc.sbq.org.br/online/
Wikipédia - http://pt.wikipedia.org/wiki/Enzima

Cromatografia em Papel

Esta técnica é assim chamada porque utiliza para a separação e identificação das substâncias ou componentes da mistura a migração diferencial sobre a superfície de um papel de filtro de qualidade especial (fase estacionária). A fase móvel pode ser um solvente puro ou uma mistura de solventes.

Investigando Tintas de Canetas Utilizando Cromatografia em Papel

Essa aula tem como objetivo investigar tintas de canetas utilizando cromatografia em papelOs materiais que os alunos deverão providenciar são os seguintes:- canetas esferográficas e hidrográficas de cores e marcas diferentes;- álcool etílico anidro- béquer de 250ml.

Objetivos:

Esse experimento tem como objetivo explicar através da cromatografia em papel, porque as tintas de canetas esferográficas de mesma cor e de diferentes marcas , diferem quanto a sua constituição.

Procedimentos:

Deverá ser feito um traço com caneta no papel-filtro e que a mesma fique acima do nível do solvente no béquer. A subida do líquido no papel deve ser observada até que seja atingida essa altura, o papel deverá ser retirado e exposto ao ar pra secagem. Devem ser observados os seguintes aspectos:

- tintas de cores diferentes de canetas de mesmo tipo (esferográficas ou hidrográficas) e mesma marca, devem ser submetidas a cada solvente (água e álcool).

- tintas de mesma cor e do mesmo tipo devem ser submetidas a cada um solvente, uma caneta azul de marca X e uma de marca Y devem ser comparadas utilizando álcool e água.

Referências: Wikipédia

Osmose - Aula Prática

Para melhor compreender a osmose, podemos realizar um simples experimento com baixo custo, que pode ser realizada em turmas de diferentes níveis de ensino. É importante ressaltar que o experimento não é instantâneo, mas seus resultados poderão ser discutidos em classe.

Material

• 1 batata tipo inglesa;
• 1 recipiente plástico de 250 mL (caneca de plástico);
• água destilada;
• 1 rolo de filme de PVC;
• copo plástico de café;
• 1 seringa hipodérmica esterilizada de 1mL (vendida em farmácias);
• 1 colher de chá;
• açúcar (cristal ou refinado);
• 1 haste flexível sem o algodão nas pontas;
• corante alimentício vermelho;

Procedimentos

1) Tomar a seringa e cortar a sua ponta, de tal modo que ela possa ser usada como um fura-rolhas, conforme indicado na Figura 1b;
2) Fazer um orifício em uma batata do tipo inglesa com o auxílio da seringa (fura-rolhas). Tomar o devido cuidado para não romper o tubérculo. O orifício formado deve ter uma profundidade adequada, isto é, a metade do comprimento da haste flexível de plástico;
3) Cortar uma tira do filme PVC de aproximadamente 30 cm de comprimento e 3 cm de largura;
4) Pegar uma haste flexível, retirar o algodão das pontas e envolver a parede central externa com o filme de PVC;
5) Dissolver em 30 mL de água contidos em um copo plástico para café uma colher das de chá de açúcar (~3,5 g) e uma pequena quantidade do corante de alimento vermelho (~1,2 g). Transferir a solução para o orifício feito na batata;
6) Tampar o orifício com a haste flexível revestida com o filme de PVC;
7) Finalmente, colocar a batata em um copo contendo água de torneira (ou preferencialmente água destilada¹) e deixar em repouso durante 3-6 h, como mostrado na Figura 1c.

Durante este período, verifica-se a subida da solução pelo tubo flexível até atingir um nível constante. Dependendo do volume da solução externa de sacarose e de sua [ ], poderá haver o transbordamento da água pela ponta do tubo flexível. Nesses casos, há necessidade de se adequar o volume do orifício da batata com a [ ] da solução de sacarose e/ou altura do tubo flexível, que poderia ser substituído por um canudo plástico de maior comprimento, como é o caso dos tubos plásticos (canudinhos) para tomar refrigerantes ou sucos. O processo envolvido nesse experimento também é conhecido como osmose. Como a tendência de escape das moléculas de água contidas nas células da batata (menor [ ] do soluto dentro das células da batata) é maior que a tendência de escape das moléculas de água na solução de sacarose, a velocidade de transferência das moléculas do solvente das células do vegetal para a solução de sacarose é maior do que aquela no sentido inverso. Assim, há uma transferência líquida de água do interior das células da batata para a solução de sacarose, causando assim aumento do nível da solução no tubo plástico. O aumento da coluna de solução de sacarose no tubo flexível de plástico causa uma pressão que é denominada de pressão osmótica e representada pela letra grega π (pi). A pressão osmótica é uma propriedade coligativa e depende apenas da [ ] do soluto (números de moléculas ou íons do soluto) e não da sua natureza.

Conclusões

A Osmose, processo de transporte de água através de uma membrana smipermeável é importante na vida das céluas vegetal e animal. A absorção da água pelas células está estritamente relacionada com a [ ] de solutos. Dessa maneira, quando há uma maior [ ] de soluto, ocorre o transporte de água nesse sentido. Assim, pode-se reidratar uma pessoa empregando uma solução contendo solutos numa [ ] que permita a passagem de água para as células do organismo. Ainda, pode-se melhorar a conservação dos alimentos pelo emprego da osmose, pois se retirando a água dos alimentos, diminui-se o desenvolvimento de microrganismos.

Referências:
Química Nova na Escola - http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc26/v26a11.pdf